COMPUESTOS TERNARIOS: OXOÁCIDOS / OXÁCIDOS
¿Qué son? ¿Tipos?
HaXbOc X = No metal, con su valencia positiva.
H = El hidrógeno con valencia 1+
O = El oxígeno con valencia 2-
a,b,c son números: 1, 2, 3,..
EJEMPLOS: Existen tres tipos META(no se suele indicar), DI y ORTO
HClO a = 1 -> Meta
H2TeO3 a = 2 -> Meta
H3PO4 a = 3 -> Tipo orto.
H4SeO3 a = 4 -> Tipo orto.
H2Cr2O7 b = 2 -> Tipo di.
¿Cómo se nombran?
Es importante averiguar el estado de oxidación (valencia) del no metal.
Se cumple que el balance neto de carga es 0
+1 x -2
HClO +1 + x - 2 = 0
x = 2 - 1 = 1
La “valencia” del cloro es 1+.
+1 x -2
H2TeO3 2(+1) + x + 3(-2) = 0; x = +6 - 2 = 4
El estado de oxidación del teluro es 4+.
+1 x -2
H3PO4 La “valencia” del fósforo es 5+
(Truco 4*2 - 3)
+1 x -2
H4SeO3 La “valencia” del selenio es 2+ (Truco: 3*2 - 4 = 2)
H4SeO4 La “valencia” del selenio es 4+ (Truco: 4*2 - 4 = 4)
+1 x -2
H2Cr2O7 La “valencia” del cromo es 6+
(Truco: 7*2 -2 = 12; 12/2 = 6)
Atención el cromo tiene 3 valencias: 2+,3+ y 6+ (“no metal”).
Hay que asociar la valencia a un sufijo/prefijo
ácido + prefijos-NM-sufijos
En la nomenclatura tradicional se asocian sufijos y prefijos a las valencias ordenadas de menor a mayor.
HClO ácido metahipocloroso
ácido hipocloroso
H4SeO3 ácido ortohiposelenioso
H4SeO4 ácido ortoselenioso
OJO H3PO4 Es una excepción importantísima.
* El orto no se pone, pero el meta, sí.
Ácido ortofosfórico.
El nombre es ácido fosfórico.
H2Cr2O7 Ácido dicrómico
El manganeso tiene 5 valencias, de las cuales:+2,+3 se utilizan para cuando actúa como metal. El resto +4,+6 y +7 cuando actúa como no metal (oxoácido)
HMnO4 Ácido permangánico
H2MnO4 Ácido mangánico
El meta no se quita en el B, P, As, Sb (por tanto, se deja el “orto”).
Es decir, si me dicen ácido bórico se refiere al ortobórico.
A la hora de formular:
1) Si el ácido es meta:
Colocamos los elementos en el orden H S O
- Si la “valencia” es par: llevará un 2 el hidrógeno.
- Si la “valencia” es impar: llevará un 1 el H
2) Si el ácido es orto:
- Si la “valencia” es par: llevará un 4 el hidrógeno.
- Si la “valencia” es impar: llevará un 3 el H
Ácido fosfórico (era la excepción, se refiere al ortofosfórico): H3PO4
Formula los siguientes compuestos: OXÁCIDOS.
Nombra los compuestos mediante las nomenclaturas indicadas:
SALES TERNARIAS
¿Qué son?
Son compuestos del tipo Ma (Xb Oc)m (CaSO4, NaClO, etc)
A efectos de formulación surgen de la sustitución de los hidrógenos por un metal en un oxoácido.
Por ejemplo, si partimos del ácido sulfúrico: H2SO4
Si sustituimos los H por el aluminio, Al, queda así:
Al2(SO4)3 sulfato de aluminio
Fíjate que “la valencia 3+” del aluminio se escribe cruzada y bajo el paréntesis.
Si sustituimos por el calcio, quedaría así
Ca2(SO4)2 pero hay que fijarse si el 2 (o, en su caso, el 3 o el 4) se simplifican, resultando:
CaSO4 Sulfato de calcio
¿Qué debo saber?
Los números de oxidación más comunes (“valencias”), presta atención a las valencias de los metales.
IMPORTANTE: Si el metal tiene varias valencias hay que indicarlas como en los óxidos. Así
AlPO4 es el fosfato de aluminio, el 3 se ha simplificado y proviene del ácido fosfórico (que, a su vez, es una excepción donde el “orto” no se indicaba) H3PO4 Al3(PO4)3
¿Cómo se forman (a efectos de formulación)?
HClO3: Ácido clórico.
La sal es clorato de hierro (III) (Hay que indicar valencia pues el hierro puede tener otra, 2+)
Hay otra forma de formularlos, a partir de los iones, como los óxidos. Para ello:
Debes conocer el nombre del ácido y el ión que surge de él (oxoanión). Fíjate en los nombres. Se sustituye la palabra ácido por ión y las terminaciones -ico por -ato / -oso por -ito
OJO: No confundas con los iones -uro (cloruro, Cl-, sulfuro, S2-, etc)
Escribe a la izquierda el metal y a la derecha el oxoanión. “Multiplica” en cruz e intercambia las valencias.
Nombre: Clorato de hierro (III)
¿Cómo se nombran?
Piensa del ácido del que proviene y nómbralo. En este caso si cambiamos Fe por H (y quitamos la “valencia” 2 del hierro): HClO3 se trata del ácido clórico.
Ácido clórico -> clorato de…
En el caso del hierro, la valencia es la 2+
Clorato de hierro (II)
Otro ejemplo:
PtSO4
0. Debes conocer las valencias del platino (2+ y 4+) y las del azufre (2+,4+ y 6+), al ser pares, debes darte cuenta de que se han simplificado.
Piensa del ácido del que proviene y nómbralo. En este caso si cambiamos Pt por H (y añadimos el 2 del hidrógeno que se ha simplificado con la “valencia” 2 del platino): H2SO4 se trata del ácido sulfúrico.
Ácido sulfúrico -> sulfato de…
En el caso del platino, la valencia, en este caso, es 2+
Sulfato de platino (II)
Más ejemplos:
