Compuestos ternarios: Formados por tres elementos químicos.
A) Hidróxidos: M(OH)m, donde el grupo hidróxido OH- , ion hidróxido, actúa con valencia 1- y M = Metal
B) Oxoácidos u oxácidos: HaXbOc Donde X = No metal; a, b y c, no son las valencias.
C) Sales ternarias u oxosales: A "efectos de formulación" surgen de sustituir los H de los oxoácidos por un metal.
Combinaciones cuaternarias: las sales ácidas.
Combinaciones cuaternarias: las sales ácidas.
2. COMPUESTOS TERNARIOS
A) HIDRÓXIDOS:
M(OH)m
Son combinaciones de un metal (valencia positiva) con un grupo hidróxido (OH) que actúa con valencia -1. Proceden de añadir agua a un óxido básico.
Fórmula | Con prefijos multiplicadores | Con números romanos |
LiOH | Hidróxido de litio | Hidróxido de litio |
Fe(OH)2 | Dihidróxido de hierro | Hidróxido de hierro (II) |
CuOH | Monohidróxido de cobre* | Hidróxido de cobre (I) |
Co(OH)3 | Trihidróxido de cobalto | Hidróxido de cobalto (III) |
* Como en los óxidos, como el cobre puede formar 2 compuestos, en la nomenclatura estequiométrica se pone "mono" para distinguirlo del dihidróxido de cobre.
PRACTICA: Actividad interactiva hidróxidos.
ACTIVIDAD 10: Nombra y formula los siguientes hidróxidos:
(Hoy en día la IUPAC en sus últimas recomendaciones permite escribir las valencias, además de con números romanos, con el número y el signo. No obstante, utilizaremos números romanos)
SOLUCIÓN:
B) ÁCIDOS OXOÁCIDOS:
HaXbOc
H - No metal (X) - O
Hidrógeno con +1, No metal con valencia positiva , Oxígeno con -2
NOMENCLATURA:
La IUPAC reconoce la nomenclatura tradicional (además de la de adición y de hidrógeno, que no desarrollaremos).
Se nombran de la siguiente manera:
1º.- La palabra ácido.
2º- Hay que reconocer qué tipo de ácido es (meta -que no se indica-, di/piro u orto)
3º- Calcular la valencia con la que actúa el no metal y ver su correspondiente prefijo-sufijo
La IUPAC reconoce la nomenclatura tradicional (además de la de adición y de hidrógeno, que no desarrollaremos).
Se nombran de la siguiente manera:
1º.- La palabra ácido.
2º- Hay que reconocer qué tipo de ácido es (meta -que no se indica-, di/piro u orto)
3º- Calcular la valencia con la que actúa el no metal y ver su correspondiente prefijo-sufijo
ácido + (meta)/di (o piro)/orto- prefijo - raíz nombre NM -sufijo
2º- TIPO DE ÁCIDO.
Existen varios tipos de oxoácidos: los meta, los di o piro y los orto. Los reconoceremos por el número que va con el hidrógeno.
meta: 1 o 2 hidrógenos en la fórmula. Ej: HClO, H2TeO3,
orto: más de 2 hidrógenos en la fórmula. Ej: H3PO4 , H4SeO4
di/piro: en el elemento central (NM) aparece un 2. Ej: H2Cr2O7
Los ácido meta son la mayoría por eso al nombrarlos, salvo alguna excepción que veremos más adelante, se omite el prefijo. Así, decimos: ácido hipocloroso (y no ácido metahipocloroso)
3º- Sufijos y prefijos de Tradicional: Según el número de valencias que posea el elemento, se colocan estos prefijos antes y después de la raíz del nombre del elemento.
- Con una valencia: el sufijo que se utiliza es -ico
- Con dos valencias: -ico para la mayor; -oso para la menor.
- Con tres valencias:
* hipo- elemento- oso para la menor:
* -oso para la 2ª;
* -ico para la mayor
- Con cuatro valencias:
* hipo- elemento- oso para la menor;
* -oso para la 2ª;
* -ico para la 3ª;
* per - elemento - ico para la mayor.
El cromo (Cr) y el manganeso (Mn) pueden también formar ácidos con sus valencias covalentes (no metal): +6 para el cromo y +4,+6, y +7 para el manganeso.
Cromo solo actúa con valencia +6 (no metal): -ico.
Manganeso: +4 -oso; +6 -ico; +7 per- -ico (EXCEPCIÓN)
Ácidos META:
Nomenclatura tradicional: ácido + elemento (con los prefijos y sufijos de la nomenclatura tradicional) Ej.: HClO: ácido hipocloroso
H2SO4: ácido sulfúrico
Calculo de la valencia o del estado de oxidación: Para nombrarlos debemos conocer la valencia del no metal, una forma rápida de obtener la valencia es hacer el balance de cargas nulo (ya que el compuesto es neutro):
En el ácido teluroso H2TeO3
La valencia del teluro es x = 3.2 - 2.1 = 6 - 2 = +4La valencia del teluro es la que cumple que el compuesto resultante sea eléctricamente neutro (O -2 y H +1); 2.(+1) + x + 3.(-2) = 0;
x= 4 (la valencia del no metal)
x= 4 (la valencia del no metal)
Fórmula | Tradicional | |
H2TeO3 | Ácido teluroso | Es un metal. El teluro actúa con estado de oxiación +4. El teluro tiene +2 +4 +6 . A +4 le correspondo -oso |
H2CO3 | Ácido carbónico | |
HBO2 | Ácido metabórico | |
HBrO4 | Ácido perbrómico |
Fórmula | Tradicional | |
Cromo (Cr) en los ácidos sólo con +6 | ||
H2CrO4 | Ácido crómico | E.O. +6 del cromo. Como no metal solo actúa con E.O. +6. Luego: -ico |
Manganeso en los ácidos con +6 y +7 | ||
H2MnO4 | Ácido mangánico | Recuerda que el manganeso como no metal |
HMnO4 | Ácido permangánico | actúa con +4.+6 y +7 (oso, ico, per-ico) |
Nitrógeno en los ácidos sólo con +1, +3, +5 | ||
HNO | Ácido hiponitroso | Tienen bastante importancia industrial |
HNO2 | Ácido nitroso | |
HNO3 | Ácido nítrico | |
Además, el Carbono (C) y el Silicio usan sólo (Si) el E.O. +4
H2CO3 Ácido carbónico
H2CO3 Ácido carbónico
Como puedes comprobar, se cumple que si el elemento no metálico que se combina tiene valencia par, hay dos hidrógenos. Si la valencia es impar, queda un solo hidrógeno.
Ácidos ORTO:
Fórmula | Tradicional | |
H3NO3 | Ácido ortonitroso | |
H4SeO4 | Ácido ortoselenioso | |
H3BrO4 | Ácido ortobrómico | |
H3IO5 | Ácido ortoperyódico |
Recuerda un truco para reconocer los ácidos orto: hay más de dos hidrógenos en el ácido.
Excepciones con el boro (B), fósforo (P), arsénico (As) y silicio (Si)
Hay excepciones y a los ácidos orto siguientes se les quita el prefijo orto al nombrarlos. Sin embargo, el prefijo meta debe permanecer.
Fórmula | Tradicional | |
Con el Fósforo (P), se especifica meta y no orto | ||
HPO3 | Ácido metafosfórico | No se omite el prefijo meta |
H3PO4 | Ácido fosfórico | Se omite el prefijo orto |
HPO2 | Ácido metafosforoso | No se omite el prefijo meta |
H3PO3 | Ácido fosforoso | Se omite el prefijo orto |
Con el Arsénico (As) igual que con el fósforo | ||
HAsO3 | Ácido metarsénico | No se omite el prefijo meta |
H3AsO4 | Ácido arsénico | Se omite el prefijo orto |
HAsO2 | Ácido metarsenioso | No se omite el prefijo meta |
H3AsO3 | Ácido arsenioso | Se omite el prefijo orto |
Con el Silicio (Si) y el Boro (B) se especifican las dos – meta y orto- | ||
H2SiO3 | Ácido metasilícico | No se elimina el prefijo meta |
H4SiO4 | Ácido ortosilícico | |
HBO2 | Ácido metabórico | No se elimina el prefijo meta |
H3BO3 | Ácido ortobórico | |
Ácidos DI (o piro)
Se distinguen fácilmente pues en la fórmula el no metal tiene un 2 como subíndice
Fórmula | Tradicional | |
H2Se2O5 | Ácido diselenioso | Practica calculando el número de oxidación. |
H2S2O5 | Ácido disulfuroso | Ej: H2Se2O5 |
H2S2O7 | Ácido disulfúrico | 5x2 - 2 = 8 8/2 = 4 |
H2C2O5 | Ácido dicarbónico | +4 es el número de oxidación del Selenio |
Fórmula | Tradicional | |
H4As2O5 | Ácido diarsenioso | Siempre se deja el prefijo DI |
H4P2O7 | Ácido difosfórico | el prefijo PIRO indica lo mismo que el DI |
H4P2O5 | Ácido difosforoso |
FORMULACIÓN
Forma "clásica" o sumándole moléculas de agua.
Forma "clásica" o sumándole moléculas de agua.
Con la siguiente regla podrás formular todos los tipos de oxácidos: los meta, los di (o piro) y los orto. Actualmente no se suele enseñar así
VALENCIA | ACIDO META | ACIDO DI, TRI, TETRA ... | ACIDO ORTO |
IMPAR | ÓXIDO + 1H2O | ÓXIDO + 2 (3, 4, ...) H2O | ÓXIDO + 3H2O |
PAR | ÓXIDO + 1H2O | 2ÓXIDO + 1H2O | ÓXIDO + 2H2O |
Los oxoácidos provienen de la reacción de un anhídrido (como antiguamente se llamaban a los óxidos no metálicos) al disolverse en agua:
ÓXIDO + AGUA = ÁCIDO
Así, en el caso meta (el prefijo meta se omite al nombrarlos), el caso más sencillo, su fórmula la podemos construir sumando una molécula de agua.
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
N2O5 + H2O → 2HNO3 (ácido nítrico)
Forma 1:
Forma 2: Por balance de carga. "clásica"
o sumándole moléculas de agua.
Hay quien prefiere una forma más rápida y sencilla para los ácido meta. Ej: Imaginad que nos piden formular el ácido sulfúrico.
1º- -ico corresponde a número de oxidación +6
2º- Se colocan los elementos según fórmula del oxoácido: H S O
3º- Le colocamos un 2 al hidrógeno porque la valencia es par.
4º- Conocemos que en los oxoácidos el hidrógeno actúa con +1 y el oxígeno con -2, luego realizamos el cálculo del coeficiente estequiométrico (número) que debe ir bajo el azufre para que el compuesto sea neutro (balance de carga cero).
PRACTICA: Formulación interactiva de oxoácidos (ejemplos sencillos)
ACTIVIDADES
11. Formula los siguientes oxoácidos: Ácido brómico, ácido fosfórico, ácido nítrico, ácido perclórico, ácido sulfuroso, ácido hipoyodoso, ácido manganoso, ácido dicrómico, ácido metabórico y ácido selénico.
12. Nombra los siguientes oxoácidos:
13. Formula o nombra, según corresponda:
C) SALES TERCIARIAS (OXOSALES):
A efectos de formulación, surgen de sustituir un metal en el hidrógeno del ácido.
FORMULACIÓN
Dos maneras:
Dos maneras:
(1) POR IONES.
Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con un metal.
Para hacerlas eliminamos el/los hidrógeno/s obteniendo un grupo cargado negativamente (que actuará como un elemento) que podremos combinar con un metal.
Es decir, H2SO4, sustraemos los hidrógenos, (SO4)2- y obtenemos el oxoanión, un grupo que podremos combinar con un metal.
Como puedes comprobar, al oxoanión le faltarán tantas cargas como hidrógenos tenía el ácido (si el ácido tenía dos hidrógenos, el ión tiene índice negativo, 2-)
Ejemplo: Ión sultato (SO4)2- con hierro de valencia 3+ : Fe2(SO4)3
Cuando hay más de dos grupos de ácidos,
el grupo se coloca entre paréntesis y el subíndice fuera
Se cumple: ÁCIDO + METAL forman SAL + HIDRÓGENO
Recuerda: TIPOS DE IONES.
1) Cationes metálicos (Izquierda y centro de la tabla periódica): Se nombran con el nombre del elemento y entre paréntesis en números romano su valencia (cuando hay más de una): Catión o ion calcio, ión hierro (II), ion cromo (III), etc.
2) Aniones:
- De no metales: sufijo -uro (recuerda los hidruros no metálicos):
- Oxoaniones: ito/ato. Ver la siguiente tabla.
Otros iones de interés son el ión óxido, el ión hidróxido, el ión peróxido, el ión amonio, el ion oxonio (hidronio), etc.
TABLAS con los oxoaniones más comunes:
.
(2) SUSTITUCIÓN Sustituyendo el hidrógeno del ácido por el metal sin olvidar de multiplicar todo el ion ( ) por la valencia del metal.
Ej: Fe2(SO4)3 El 3 es la valencia del hierro.
Se simplifican. Así, FeSO4 es la sal que surge entre el ion sulfato y el catión hierro (II).
NOMENCLATURA Nomenclatura tradicional (IUPAC)
Ej: Fe2(SO4)3 El 3 es la valencia del hierro.
Se simplifican. Así, FeSO4 es la sal que surge entre el ion sulfato y el catión hierro (II).
NOMENCLATURA Nomenclatura tradicional (IUPAC)
- Si el ácido acaba en –oso en las sales ternarias utilizaremos el sufijo –ito.
Ej: Fe (II) con (SO3)2- (que proviene del H2SO3, ácido sulfuroso)
FeSO3 sulfito de hierro(II)
- Si el ácido acaba en –ico en las sales binarias utilizaremos el sufijo -ato
Ej: Fe (II) con (ClO3)- (que proviene del HClO3, ácido clórico)
Fe(ClO3)2 (clorato de hierro(II))
- Cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo- y per- mantenemos estos prefijos en la sal binaria.
Ej: Ni(BrO4)2 perbromato de niquel(II); K2TeO3 telurito de potasio
Actualmente, en la nomenclatura tradicional, los sufijos oso e ico no se permiten para referirnos al metal. No se dice clorato ferroso, sino, clorato de hierro (II)
Fórmula | Tradicional | |
Al2(SO3)3 | Sulfito de aluminio (III) | |
CaSO4 | Sulfato de calcio | |
Pb(ClO)2 | Hipoclorito de plomo (II) | |
Ca3(PO3)2 | Fosfito de calcio | |
Fe2(Cr2O7)3 | Dicromato de hierro (III) |
PRACTICA: Formulación interactiva oxisales
ACTIVIDADES
14. Formula o nombra los siguientes iones.
3) COMBINACIONES CUATERNARIAS:
SALES ÁCIDAS:
- Tradicional: como las sales ternarias pero añadiendo el prefijo hidrógeno (o dihidrógeno).
Ejemplos: Primero sistemática, luego tradicional.
Se prefiere la nomenclatura de la forma:
(di)hidrógenoNOMETALito/ato de METAL
Ej: hidrógenocarbonato de sodio, y no bicarbonato de sodio.
Los hidrácidos que contienen dos átomos de hidrogeno en su fórmula, pueden perder un H+ y dar lugar a la formación de un anión que contiene hidrogeno.
Estos aniones se nombran: “hidrogeno” +nombre del elemento“-uro”.
Cuando estos aniones se combinan con cationes metálicos, originan sales acidas y se nombran de acuerdo a las reglas de los compuestos binarios.
Fórmula | anión | nombre anión | nombre sal ácida |
KHS | HS- | hidrogeno sulfuro | hidrogeno sulfuro de potasio |
NH4HS | HS- | hidrogeno sulfuro | hidrogeno sulfuro de amonio |
Ca(HSe)2 | HSe- | hidrogeno seleniuro | hidrogeno seleniuro de calcio |
Cu(HTe)2 | HTe- | hidrogeno telururo | hidrogenotelururo de cobre(II) |
ACTIVIDAD 15. FORMULA O NOMBRA DE TODAS LAS FORMAS POSIBLES:
Fe de erratas:
- Potásico: de potasio.
-Sodio no tiene tilde, ni bario.
- Estano es estaño.
AUTOEVALUACIÓN
PRACTICA con la formulación interactiva: AQUÍ
OJO: Los oxoácios y las oxosales nombrar solamente por la tradicional.
REFUERZO:
Errores comunes al formular:
- No saber los símbolos que corresponden a cada elemento
- Utilizar mal los prefijos, sufijos y las raíces de los nombres de los elementos
- Utilizar mal las valencias
- Poner a la izquierda el elemento que tiene que ir a la derecha, y viceversa
- Escribir con mayúscula el nombre del elemento: Sería incorrecto escribir óxido de Hierro (II). Lo correcto sería: Óxido de hierro (II).
- Más sobre los símbolos de los elementos químicos:
- El símbolo de muchos elementos proviene de su nombre en latín, no de su nombre castellano. Así, es un error común que al hierro (cuyo símbolo es Fe, del latín ferrum) se le asigne el símbolo H (que corresponde al hidrógeno), o incluso Hi (que ni siquiera es un símbolo químico).
- Los elementos que suelen confundirse son: Fósforo (P), flúor (F), sodio (Na), azufre (S), cobre (Cu), mercurio (Hg), plata (Ag), oro (Au), potasio (K), magnesio (Mg) y manganeso (Mn), antimonio (Sb),...
- Otro error común en formulación es escribir CL (por cloro), CO (por cobalto) o MG (por magnesio); en lugar de Cl, Co y Mg. Cuando un símbolo tiene una sola letra (como H), ésta se escribe en mayúscula. Si el símbolo tiene dos o más letras, la primera es mayúscula, y las demás minúsculas. De esta manera, distinguiremos en una fórmula carbono (C) y oxígeno (O) de cobalto (Co):
H2CO3 = aćido carbónico
CoH2 = hidruro de cobalto (II)
- Hay que vigilar las raíces de los nombres de los elementos:
- Hay que vigilar las raíces de los nombres de los elementos:
Algunos elementos cambian la raíz de su nombre para adaptarles un sufijo (y a veces, un prefijo). lo cual suele ser fuente de errores. Como ejemplos clásicos tenemos el "ácido azúfrico" (en vez de sulfúrico) o el "óxido plomoso" (en lugar de plumboso). Los elementos más importantes a los que hay que cambiar su raíz para nombrar sus compuestos son (ejemplo entre paréntesis):
- Azufre: sulfur- (sulfuroso) o sulf- (sulfhídrico)
- En la "antigua" nomenclatura tradicional (ya no permitida en óxidos, hidruros, sales): Hierro: ferr- (ferroso, férrico); Oro: aur- (aúrico); Plata: argent- (argéntico); Plomo: plumb- (plúmbico), Estaño: estánn- (estánnico); Cobre: cupr- (cúprico).
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